Teoría cinética y temperatura

 

La temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la distribución de la energía calorífica entre la materia de un cuerpo. Normalmente la temperatura mide la energía cinética media de las partículas.
 

• A mayor energía cinética media (mayor movimiento de las partículas) mayor choque entre ellas, mayor temperatura

• A menor energía cinética media (menor movimiento de las partículas) habrá menos choques entre ellas, menor temperatura

Teoría cinética y presión.

 

La presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene es debida a los choques que tienen un lugar entre las partículas del gas y dichas paredes. La variación de la presión de un gas encerrado en un recipiente puede tener lugar por alguna de estas razones:

 

             1.- Por una variación de la temperatura manteniendo constante el volumen del recipiente que contiene el gas:
 

• Un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética media de las partículas, lo que provoca una mayor velocidad de las mismas y una mayor intensidad en los choques contra las paredes: aumenta la presión del recipiente que contiene el gas

• Un enfriamiento disminuirá la energía cinética media y las partículas chocarán con menos intensidad contra las paredes: disminuye la presión del recipiente que contiene el gas

 

           
               2.- Por una variación del volumen que contiene el gas manteniendo constante la temperatura:
 

• Si disminuye el volumen, las partículas se concentras y chocan con más frecuencia contra las paredes del recipiente que las contiene: aumenta la presión sobre las paredes del recipiente

• Si aumenta el volumen, las partículas se separan, tienen más volumen donde moverse y habrá menos partículas que choquen con las paredes del recipiente que las contiene el gas: disminuye la presión del recipiente

Después de esto deducimos que de acuerdo con la teoría cinéticas de los gases, la presión se debe a la colisión de las moléculas con las paredes del recipiente, o sea, al incrementar el número de moléculas aumentará el número de partículas que golpean por segundo, aumentando de esta manera la presión del gas.