La idea de que toda la materia está compuesta de partículas diminutas, o átomos, se remonta a las especulaciones del filósofo griego, Demócrito y de su maestro Leucipo, alrededor del año 450 a.C. Sin embargo, hubo pocos intentos de relacionar dichas especulaciones con las observaciones del mundo físico hasta el siglo XVII.
 

A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia y se conoce como MODELO CINÉTICO MOLECULAR.


 

Según este modelo de materia, todo lo que nos rodea está formado por unas partículas muy pequeñas que son invisibles aún a los mejores microscopios y se llaman moléculas.

Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas, al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.
 

Cuando aumenta la temperatura, las moléculas se mueven más rápido.

Con este modelo, puede explicarse perfectamente el hecho de que la materia pueda encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
 

Este modelo permite, también, explicar la razón por la que un sólido puede convertirse en un líquido o un gas en líquido.

 

El modelo cinético de la materia se debe a R. Clausius . Fue desarrollado para explicar la naturaleza de la materia y su comportamiento. Esta teoría se aplicó, en principio, a los gases pero puede aplicarse a los otros estados de la materia (sólido y líquido). El modelo cinético se basa en las siguientes hipótesis:
 

1.- La materia está constituida por partículas que puedes ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido o gas
 

2.- Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En lo sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido i evaporar un líquido.
 

3.- La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética
 

4.- Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdida de la energía global.


 

La teoría cinética molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones:
 

1.- Todos los gases tienen átomos o moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.

 

2.-Los átomos o moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos o moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.


 

Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales.

Las principales propiedades de la materia, por ejemplo presión y temperatura, se pueden explicar según la teoría cinética de la materia.